Question

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 

①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為        。當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正 __          v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

 

Answer 1

【答案】

（1）NO_2(g)+CO_(g) CO_2(g)+NO_(g);△H＝－234kJ/mol  （2） ① >   ②  c   ③    2   >

【解析】

試題分析：（1）由圖可知：NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO_2(g)+CO_(g) CO_2(g)+NO_(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡越向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。所以K1 >K2。②a平衡時各物質(zhì)的濃度與起始加入的物質(zhì)的多少有關(guān)。只要平衡時各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。錯誤。b．在任何時刻都有3v（N₂）_正=v（H₂）_正，而v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，代入第一個式子可得9 v（H₂）_逆= v（H₂）_正。由于V（H₂）_正>V（H₂）_逆。反應(yīng)未達(dá)到平衡。錯誤。c．由于容器的容積不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強也保持不變 。正確。  d．反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，質(zhì)量都不會發(fā)生變化，那么任何時刻混合氣體的密度都保持不變。所以不能根據(jù)容器的容積不變來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。錯誤。選項為：C. ③400℃時，2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。即為2,。由于C²(NH₃)/C(N₂)C³(H₂)=6²/(4×2³)=9/8<2.所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。即V（N₂）正> V（N₂）逆。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫及平衡狀態(tài)的判斷等知識。