85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素── 一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命�！毕铝嘘P于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說法錯誤是

A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應

C．青蒿素的分子式為C15H22O5

D．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________________；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________ 。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl? 等，加入過量石灰后生成Ca?OH?2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式 。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是 （寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

?Fe2++ ?O2 + ?H+== ?Fe3++ ?H2O

上述反應中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl2的作用是 。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列敘述中正確的是( )

A．牛油是純凈物，它不屬于高分子

B．牛油是一種高級脂肪酸

C．牛油可以水解

D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應方向的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

C．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

D．對于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室溫下能自發(fā)進行是因為反應是熵增的

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應“X+酸→化合物+H2O”中，反應條件已省去，X不可能是

A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下

步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）。

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 ；若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？

（2）選擇的還原劑時否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： 。

（3）若滴定用掉cmol/L高錳酸鉀溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是_____________、____________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是____________。

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________________、____________________；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極______(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是

① NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4HCO3 ④SO2 ⑤ (NH4)2CO3

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部

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