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已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：8，則該反應的還原產物是
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
B

試題分析：這是一道有關氧化還原反應的問題，應遵循電子守恒，在反應中，硫化亞鐵是還原劑，假設硫化亞鐵是1mol，那么鐵失去1 mol的電子，而2 mol硫由負一價升高到正六價，失去14mol的電子，總共失去15 mol的電子，這些電子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用來結合三價鐵離子的，還剩余5mol，總共得到15 mol的電子，那么每摩爾的硝酸要得到3mol的電子，化合價就會從正五價變成正二價。因此選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為   (　　)。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量
A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（  ）
A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O42—將轉化為(　　)
A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關說法中正確的是（  ）
A．反應中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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