精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質等幾種有機物中選擇合適的物質，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質，這種物質可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

分析 （1）工業(yè)上用油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應；
（2）肉、蛋、奶中都富含蛋白質；
（3）工業(yè)酒精的成分是甲醇；
（4）乙醇具有可燃性，且能使蛋白質發(fā)生變性．

解答 解：（1）肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，工業(yè)上用油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應生產肥皂，故答案為：E；
（2）肉、蛋、奶中都富含蛋白質，是人類基本營養(yǎng)物質，故答案為：F；
（3）工業(yè)酒精的成分是甲醇，甲醇有毒，對人體有害，故選A；
（4）乙醇具有可燃性，且能使蛋白質發(fā)生變性，在醫(yī)藥上常用作消毒劑，故選C．

點評 本題考查物質的用途及性質，明確物質中官能團及其性質關系是解本題關鍵，性質決定用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作達不到預期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出現白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱．
A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完．計算：
（1）產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？
（3）原稀硫酸中溶質的物質的量濃度時多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為3NA
B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如圖：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液A中含Fe3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質的主要成分是NaCl、NaHCO3（填化學式），寫出該溶質的一種用途制純堿（或作發(fā)酵粉、食用鹽等）．
（5）濾液C和濾液F共同的溶質為G，若用惰性電極電解500mL 0.1mol•L-1的G溶液，若陽極得到56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下的pH為12（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（6）已知25℃時Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-9 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知有機物X、Y均具有CH2的最簡式，則下列說法中不正確的是（　　）
A．將X、Y完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量之比均為1：1
B．將等質量的X、Y完全燃燒時消耗O2的量一定相等
C．將等物質的量的X、Y完全燃燒時消耗O2的量一定相等
D．無論X、Y以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時消耗的O2的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關下列圖象的說法正確的是（　�。�
A．圖①可以表示，可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0維持溫度、壓強不變、t1時充入SO3（g）
B．根據圖②判斷，物質A反應生成物C的△H＞0
C．圖③表示向一定量的氫氧人鈉溶液中滴加一定濃度硫酸溶液時的pH變化
D．圖④中開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某固體混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現取該混合物進行如下實驗：
已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，請回答下列問題：
（1）堿石灰的作用是干燥氣體A，氣體A是NH3，生成氣體A的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）寫出生成H2的反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）判斷混合物中是否存在FeCl2，并說明理由：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl2．
（4）白色沉淀D為Mg（0H）2（填化學式，下同）；不能確定固體混合物中是否存在的物質是Al2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．弱電解質在溶液中存在電離平衡，它是一種動態(tài)平衡，當條件改變時，它會發(fā)生移動．KHSO4是強電解質，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO3是強電解質，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，，將上述兩種溶液混合，現象是有氣體生成，其反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案