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【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層的剝開得到的單層碳原子（結構如圖所示）；將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（ ）

A.石墨烯是高分子化合物

B.12 g的石墨烯中含有3NA個C－C鍵

C.一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應

D.根據結構示意圖可知，石墨烯不能導電

【答案】C

【解析】

A．石墨烯是單質，不是化合物，故A錯誤；

B．12 g石墨烯的物質的量為1mol，含有1.5NA個C－C鍵，故B錯誤；

C．氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，可知石墨烯與氫氣發(fā)生加成反應得到石墨烷，故C正確；

D．碳原子呈平面結構，為sp2雜化，還有一個未雜化的p軌道，含有一個電子，與其他碳原子形成大π鍵，而電子則變成了屬于整個石墨烯的自由電子，在外加電場下，可以定向移動而導電，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式___________。

（2）a儀器的名稱為___________。

（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式_________，裝置C的作用是__________。

（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為_______。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___________（填序號）。

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現(xiàn)象是________；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是________；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結構簡式為。下列說法正確的是

A. 1mol該有機物完全燃燒需要4molO2

B. 該有機物與 HCOOCH=CH2互為同分異構體

C. 該有機物的二氯代物有3種

D. 該有機物所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.標況下O2的體積取決于O2分子間的距離

C.常溫常壓下4.8g O3含有的氧原子為0.3NA

D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

B

Be單質能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關系，性質相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子

D

沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內氫鍵對它們沸點的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。

(2)已知某粒子的結構示意圖為

試回答：

①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子結構示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序　　　　　>　　　　　(填化學式)。_______

(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：

已知：a. b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是________；F 的化學名稱為________

(2)②的反應類型是________；A→B 的化學方程式為________。

(3) G 的結構簡式為________；H 中所含官能團的名稱是________。

(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件：①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物

③能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結構有________種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1 的結構簡式為________。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線________ (無機試劑任選)。

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