Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂全部溶于水轉移電子的數(shù)目為2N_A
• B、1mol PX（對二甲苯）中含有C-H鍵的數(shù)目為6N_A
• C、25℃時1L pH=12的氨水中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.01N_A
• D、14g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水的反應生成氯化氫和次氯酸；
B．對二甲苯的結構簡式為，其分子中含有10個碳氫鍵；
C．25℃時1L pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子的物質的量小于0.01mol；
D．C₂H₄、C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．

解答：解：A．1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于1mol，轉移電子的數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B．1mol對二甲苯（）中含有10mol碳氫鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為10N_A，故B錯誤；
C．25℃時1L pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01molOH^-離子，根據(jù)電荷守恒：n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）可知，銨根離子的物質的量小于氫氧根離子的物質的量，即n（NH₄⁺）＜0.01mol，含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.01N_A，故C正確；
D．14g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有1mol最簡式CH₂，含有1mol碳原子，含有碳原子的數(shù)目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氯氣與水的反應情況，選項D為易錯點，注意利用混合氣體的最簡式進行計算．