【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，Fe2+的價(jià)層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_______。

【答案】第四周期Ⅷ族 3d6 6 C<N<O 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl NH3、Cl- A A的結(jié)構(gòu)對(duì)稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度小 LaNi5H3

【解析】

(1)①Fe是26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個(gè)電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得其價(jià)層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大分析比較元素的電負(fù)性的大�。�

④氯氣有氧化性，會(huì)把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重合的A為非極性分子、正負(fù)電荷中心不重合的B為極性分子，水是極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，得到其化學(xué)式。

(1)①Fe是26號(hào)元素，核外電子排布是2、8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個(gè)電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價(jià)層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個(gè)Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個(gè)O2-，所以O2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性O>N>C，所以元素的電負(fù)性由小到大的順序是C<N<O；

④氯氣有氧化性，會(huì)把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據(jù)圖1，可知該物質(zhì)的配體為NH3和Cl-，橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可用均攤法計(jì)算其化學(xué)式，La：8=1，Ni的原子個(gè)數(shù)為8+1=5，H原子的個(gè)數(shù)為8+2=3，所以其化學(xué)式為LaNi5H3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．

（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學(xué)式作答，下同）

（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________；

②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請(qǐng)回答下列問題：

如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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