下列物質的制取，實驗操作正確的是

A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體
C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體
D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

D

解析試題分析： A、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸，蒸干溶液得到氫氧化銅，不能制備氯化銅，故A錯誤；B、碳酸氫銨受熱分解，將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干不能得到碳酸氫銨，故B錯誤；C、氯化鐵溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、飽和食鹽水和電石反應生成乙炔氣體，減緩反應進行程度，可以制取乙炔，故D正確；故選D。
考點：考查鹽類水解的應用、乙炔的制備等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質所發(fā)生的(　　)

A．取代反應 B．水解反應
C．中和反應 D．電離過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號
 		NaOH溶液的體積/mL
 		鹽酸的體積/mL
 		溶液的pH
 
①
 		20.00
 		0.00
 		8
 
②
 		20.00
 		20.00
 		6
 
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3       B．4        C．5       D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 
D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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