10．往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色
往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀
往氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液變成血紅色
往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀溶解．

分析 氯化亞鐵可有氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化；
氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；
氯化鐵與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過(guò)量，繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：氯化亞鐵可有氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；
氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，可觀察到生成紅褐色沉淀；
氯化鐵與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色；
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉過(guò)量，繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，可觀察到沉淀溶解．
故答案為：先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；生成紅褐色沉淀；溶液變成血紅色；先生成白色沉淀后沉淀溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g•cm-3．試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（　�。�
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．14個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)熵值增加的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）B．H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2 （g）=CuCl2 （s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O??H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過(guò)量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號(hào)）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極
C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4
D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。� 
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B．在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時(shí)間（X）的關(guān)系
C．100℃，1個(gè)大氣壓下，按體積比1：1混合的CO2和H2O（g）混合氣通過(guò)足量Na2O2粉末，固體增加的質(zhì)量（Y）與混合氣體積（X）的關(guān)系
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成Al（OH）3 的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2016年，神州十一號(hào)飛行乘組在天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室工作生活30天，創(chuàng)中國(guó)航天員記錄，其中新材料鋁鋰合金功不可沒(méi)．下列鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．鋁鋰合金的硬度大于純鋁、熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)
B．改變?cè)系呐浔�，可以制得性能不同的鋁鋰合金
C．鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同
D．鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)是密度較小、強(qiáng)度較大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案