比較下列化合物熔沸點(diǎn)的高低(填“＞”或“＜”)。

(1)CO2__________SO2　(2)NH3__________PH3

(3)O3__________O2　(4)Ne__________Ar

解析：(1)CO2和SO2相對分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2。?

(2)盡管NH3相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3。?

(3)O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點(diǎn)O3大于O2。?

(4)Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點(diǎn)高于Ne。?

答案：(1)＜　(2)＞　(3)＞　(4)＜?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）通過比較歸納可以加深對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
（寫出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過比較歸納可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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