【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 . 可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為 . 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是(填代號(hào)).
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 . 轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm處.改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面正好與刻度線相切.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:能引起誤差偏高的有(填代號(hào)).①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視刻度線.
【答案】
(1)②⑦⑧
(2)6.8mL;①
(3)500;引流;膠頭滴管
(4)①②⑦
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙;所以答案是:②⑦⑧;(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84gcm﹣3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度= =18.4mol/L;設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V,0.25molL﹣1×500ml=V×18.4mol/L,解得:V=6.8ml,應(yīng)選擇10ml量筒;所以答案是:6.8mL,①;(3)配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 , 首先需要計(jì)算用到的濃硫酸體積,然后量取需要濃硫酸,將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm處.改用 膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面正好與刻度線相切.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽;所以答案是:500,引流,膠頭滴管;(4)①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;③稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中,操作錯(cuò)誤,故不選;④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;⑦定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;所以答案是:①②⑦.
【考點(diǎn)精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本,需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣和有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.裝置丙:生成棕色的固體,證明Cl2有強(qiáng)氧化性
D.裝置丁:濕潤的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A.504mL
B.336mL
C.224Ml
D.168mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A,B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B2C,在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱;(填“放”或“吸”)
(3)X,Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX;
(4)溫度T<T0時(shí),C%逐漸增大的原因是:;
(5)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)pH相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)相對大小為(用序號(hào)回答)_______________。
(2)25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為(用離子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下:準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2)。
①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是 .
(2)①上圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是 . ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用方程式表示) .
(3)在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1:3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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