Question

N_A為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子
• B、足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子
• C、200mL 5mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，含N_A個CO₃^2-
• D、1mol CH₃⁺中含有電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
B、根據(jù)隨著反應的減小，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止判斷；
C、根據(jù)溶液中碳酸根離子部分水解進行分析；
D、根據(jù)1mol碳正離子含有8mol電子判斷．

解答： 解：A、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，故A錯誤；
B、由于濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以2mol濃硫酸與銅進行反應，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成的二氧化硫分子式小于N_A，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少，溶液中含有的碳酸根離子小于N_A，故C錯誤；
D、1mol碳正離子含有8mol電子，含有電子數(shù)為8N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與減少，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價、含有的陰離子為過氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．