7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．1mol Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．28g C2H4中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)

分析 A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
D．1mol乙烯中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，所以NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH只屬于離子化合物，故C正確；
D．28g C2H4的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、化學(xué)鍵、共用電子對(duì)等，題目比較簡(jiǎn)單，注意多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的差別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質(zhì)
①若A是一種活潑金屬單質(zhì)，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，則實(shí)驗(yàn)室制取C的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）2Fe3++Fe═3Fe2+．
②若A是一種強(qiáng)氧化性酸，則B的化學(xué)式為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3．
（3）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A是一種強(qiáng)堿．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．N2分子的電子式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的屬類歸納中不正確的是（　�。�
A．蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物稱為有機(jī)物
B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物
D．含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于1mol•L-1 Na2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中含有1mol Na2SO4
B．將1mol Na2SO4溶于1L中可得到該溶液
C．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．1L該溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知NaAlO2溶液與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不斷通入CO2氣體，隨著CO2的不斷通入，溶液中離子的數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖所示）．圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
 選項(xiàng)a  b c d e
 A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
 B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
 C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
 D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)室里按照如圖裝置制取少量FeCl3，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分．試回答以下問(wèn)題：

（1）B裝置中盛放的溶液是飽和NaCl溶液；C裝置的作用是干燥Cl2；
（2）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（3）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O；
（4）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵．你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵？否（填“是”或“否”）；說(shuō)明理由：氯化鐵會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），開(kāi)始在一真空容器中通入一定量的A（g）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動(dòng)
C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

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