I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示,(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq)的ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有ν正>ν逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物,下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( )
A.分子式為C10H16
B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.難溶于水,且密度比水大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在2 L容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為( )
A.ν(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
B.ν(NH3)=1.7 g·L-1·min-1
C.ν(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D.ν(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w ③增加CO的濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___________________。
(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.ν正(H2)=ν逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)溫度為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A元素原子L層比B元素的原子L層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè),則A、B可形成( )
A.AB B.A2B
C.B3A2 D.B2A3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______;XW的電子式為_(kāi)_______;U元素在周期表中的位置是________________。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是(填序號(hào),下同)________,Z單質(zhì)的晶體類(lèi)型是________。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、W的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)________,比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫(xiě)化學(xué)式)________________。
(4)YW2氣體通入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆) > v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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