I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I
的物質的量濃度c(I
)與溫度T的關系如圖所示,(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應:I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有ν正>ν逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大
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從柑橘中可提煉得到結構為的有機物,下列關于它的說法不正確的是( )
A.分子式為C10H16
B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應
D.難溶于水,且密度比水大
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在一定條件下,反應N2+3H22NH3在2 L容器中進行,5 min內NH3的質量增加了1.7 g,則反應速率為( )
A.ν(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
B.ν(NH3)=1.7 g·L-1·min-1
C.ν(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D.ν(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1
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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當反應達到平衡時,下列措施:①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w ③增加CO的濃度�、軠p壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑥ D.③⑤⑥
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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應化學平衡常數(shù)的表達式:K=___________________。
(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)能判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.ν正(H2)=ν逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時溫度為________。
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A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個,則A、B可形成( )
A.AB B.A2B
C.B3A2 D.B2A3
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U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z的單質在W2中燃燒的產物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質分子的結構式為________;XW的電子式為________;U元素在周期表中的位置是________________。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號,下同)________,Z單質的晶體類型是________。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、W的氫化物沸點較低的是(寫化學式)________,比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫化學式)________________。
(4)YW2氣體通入過量的NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________。
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在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆) > v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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