9．鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時，b 電極為電源的正極，電極的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；充電時，ɑ電極應(yīng)與外接電源負極相連接．

分析 電池放電時，屬于原電池，電極a為Li電極，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；電池充電時，屬于電解池，相當于原電池的逆過程，a為陰極，應(yīng)該與外接電源的負極相連．

解答 解：電池放電時，屬于原電池，電極a為Li電極，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；電池充電時，屬于電解池，相當于原電池的逆過程，a為陰極，應(yīng)該與外接電源的負極相連，故答案為：正；O2+2H2O+4e-=4OH-；負．

點評 本題考查了原電池和電解池、化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知草酸分子式為H2C2O4，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質(zhì)）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）寫出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通過計算說明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr3+沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質(zhì)時加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物），則下列敘述正確的是（　　）
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為D→A
D．裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
B．1 mol CO2的體積是22.4 L
C．0.2 mol H2O的質(zhì)量是3.6 g
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究生活中兩種常見的有機物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請你任寫一點該探究實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應(yīng)的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳氣氛的作用是防止空氣中的氧氣氧化Sn2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應(yīng)采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl3-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質(zhì)是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．導(dǎo)電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點．

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