Question

如圖是回收利用H₂S的工藝流程．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的離子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、該流程的總反應(yīng)式為：H₂S

  一定條件  .

  H₂+S↓
• D、該過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化形式有兩種

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,硫化氫

專(zhuān)題：氧族元素

分析：流程分析判斷氯化鐵溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵、鹽酸混合溶液，電解過(guò)程中陰極生成氫氣；
A．根據(jù)Fe³⁺的氧化性和H₂S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；
B．根據(jù)溶液中離子的還原性強(qiáng)弱判斷；
C．根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)Fe²⁺-e^-═Fe³⁺進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)H₂S充分燃燒的產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

解答： 解：A．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl₃與H₂S反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃中+3價(jià)的鐵具有氧化性，H₂S中-2價(jià)的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)生成S和Fe²⁺，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，硫化氫是氣體，水是弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，得失電子數(shù)守恒，所以離子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正確；
B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，陰極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．該流程圖中過(guò)程中電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X為FeCl₃，可回收與H₂S反應(yīng)，所以電解產(chǎn)物X在該工藝流程中可循環(huán)利用，該流程的總反應(yīng)式為：H₂S

一定條件  .

H₂+S↓，故C正確；
D．該過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化為熱能三種，故D錯(cuò)誤；
故選D：

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，H₂S的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，讀懂流程圖熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．