14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點：CH3OCH3＞CH3CH2OHD．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

分析 A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B．二氧化硫水溶性強(qiáng)于硫化氫，弱于氯化氫；
C．乙醇中存在氫鍵；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2＞KCl＞CO2，故錯誤；
B．水溶性：HCl＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C．乙醇中存在氫鍵，沸點高于甲醚，故C錯誤；
D．非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O＞NH3，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意不同晶體類型熔沸點高低規(guī)律、注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點、溶解性影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                      D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2兩種氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（填序號）．
A．A之前    B．A-B間      C．B-C間     D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色
C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇 ②飽和一元醛 ③飽和一元羧酸 ④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烴的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（　�。�
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常利用Na2S2O3與硫酸反應(yīng)研究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出二者反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H++SO42-═SO42-+S↓+SO2+H2O
②下列說法正確的是b
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響．

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