對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．H           B．26M3＋          C.       D．


C　[A為HCl抑制H2O的電離；B為Fe3＋，D為CH3COO－，二者都促進(jìn)水的電離；C中Cl－是強(qiáng)酸根離子，不水解，因而不影響水的電離。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

 (2)麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：

①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是________，屬于________類(填“醇”或“酚”)。

②下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

 


        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)麥芽糖的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

①純凈的麥芽糖是無色晶體，易溶于水，有甜味　②麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是一種還原性糖　③1 mol麥芽糖發(fā)生水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖�、茺溠刻呛驼崽撬獾漠a(chǎn)物完全相同

A．①②        B．②③      C．③④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列措施中不能用來解毒的是(　　)

A．服大量雞蛋清                 B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶                   D．喝鹽開水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4)L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是________(填元素符號(hào))。

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