( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是     (    )

A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

 

答案:B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：

① X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；

② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：

(1)Z2Y的化學(xué)式是                。

(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                          　　　　　　　　           。

(3)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C（I）的電極名稱是         （填寫(xiě)正極或負(fù)極）； C（II）的電極反應(yīng)式是                                                        。

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說(shuō)法正確的是     (    )

A．該電池的正極為鋅                           

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 (  )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))

Ⅰ:有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

        __________ ＋ __________ ＋ __________ →

 

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