V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族．Z的化合物可以發(fā)生某一反應(yīng)，其離子方程式為：5________＋ZO＋6H+3Z2＋3H2O(未完成)．

(1)Y、Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)．

(2)五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點(diǎn)高低排列順序?yàn)開(kāi)_______(用分子式表示)，其原因是________．

(3)V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ4，在催化劑作用下由VY2與Z2反應(yīng)制得VZ4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為VY2＋Z2→VZ4＋Y2Z2(未配平)．

①寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式________．

②Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e－結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6 mol　Y2Z2與16 mol　W的簡(jiǎn)單氫化物恰好完全反應(yīng)生成A、Y單質(zhì)和一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的鹽．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)r(S2－)＞r(Cl－)(1分)

　　(2)H2O＞H2S(1分)；H2O分子間存在氫鍵(2分)

　　(3)①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2(2分)

　�、贑l―S―S―Cl(2分)

　　③6S2Cl2＋16NH3S4N4↓＋12NH4Cl＋8S↓(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
．
（3）V與W形成的常見(jiàn)化合物分子的電子式為
．
（4）Y與Z形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）． 
（5）寫(xiě)出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知：
①寫(xiě)出V的元素符號(hào)，
H
H
．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，這五種元素中，原子的還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
K
K
，原子氧化性最強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
Cl
Cl
，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（寫(xiě)化學(xué)式）
H2S
H2S
．
②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：由V、W構(gòu)成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V2W和V2W2兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類(lèi)，無(wú)同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
；
（3）已知V有三種常見(jiàn)同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常見(jiàn)的兩種同位素（a2aW、a2a+2W）則V2W分子有
 
種，這些分子的相對(duì)分子質(zhì)量有
 
種不同數(shù)值；
（4）Z的單質(zhì)有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它們之間的關(guān)系屬于
 
；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中位置是
 
；
（2）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）V的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）5晶體屬于
 
晶體（填晶體類(lèi)型）；
（5）Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為
 
；
（6）Z的單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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