W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是

A．四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強

B．四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物

C．Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同

D．Z元素的金屬性比Y元素的金屬性強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是                                        （  �。�

A． NH4Cl        B．NH4HCO3          C．NH4HSO4　            D．(NH4)2 SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

 請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①___________________________________________________________；

反應②___________________________________________________________。

(3) 反應②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為        mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為

A．鋰      B．鈹     C．氧     D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用如下圖所示裝置進行化學反應X＋2Y＝2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應的下列敘述正確的是

① 該反應為放熱反應；② 生成物的總能量比反應物的總能量高；③ 該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。
    A．①③       B．①②③       C．①②       D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校學習小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學生設(shè)計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：


(1) 某學生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學生認為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應，生成H2SiO3。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是                            (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA       [來源:學+科+網(wǎng)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

 


試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是           。

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：                               。則B的化學式為                。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）         或        ，

反應①的離子方程式為（寫一條）                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：__________________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2＋具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

④

溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色

Fe3＋具有氧化性

實驗結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

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