Question

【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）C
（3）NH ；NH3?H2O；NH ；H+
（4）NH4Cl；A；NH4Cl和HCl；＜；=
【解析】解：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的 ，所以溶液的pH應該9﹣11之間，所以答案是：D；（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，所以答案是：C；（3）①根據(jù)物料守恒知，c（NH ）+c（NH3H2O）=0.1mol，所以答案是：NH ；NH3H2O； ②根據(jù)溶液中電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+C（NH ）+C（Na+），c（H+）+c（NH ）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）﹣c（Na+）=0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，所以答案是：NH4+；H+；（4）①因任何水溶液中都有OH﹣、H+ ， 若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH +H2ONH3 ． H2O+H+ ， 則c（Cl﹣）＞c（NH ），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，則c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），即A符合，所以答案是：NH4Cl；A；②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl，所以答案是：NH4Cl和HCl；③氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度，所以答案是：＜；=．