X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為                    。

(1)         (2)188O
(3)
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)HCl+NH3=NH4Cl
(6)共價鍵   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵。 
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應:　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相   關(guān)   信   息
X
X最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽
Y
單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____     ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的離子方程式                                             。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式                     
                     、                                              。

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