Question

（14分）固體NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為                                                     
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為        
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為           
（4）常溫下，在0.10mol·L^-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l (OH)₃沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(Al³⁺)=________________mol·L^-1（K_Sp[Al (OH)₃]=3×10^-34）。

Answer 1

（1）NH₄⁺+ Al³⁺+5OH^-AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O（3分）
（2）Al₂(SO₄)₃（3分）
（3）Al₂(SO₄)₃Al₂O₃ +3SO₃↑（3分）  2：3（2分）
（4）3×10^-22（3分）

分析固體殘留率隨溫度的變化圖可知，M(A)=M【NH₄Al(SO₄)₂】×53.32％=237，故A為NH₄Al(SO₄)₂；同理，M(B)=M【NH₄Al(SO₄)₂】×37.75％=171，故其只可能是：2NH₄Al(SO₄)₂~Al₂(SO₄)₃，故B為Al₂(SO₄)₃；M（C）=M【NH₄Al(SO₄)₂】×11.26％=51，故其只可能是：2NH₄Al(SO₄)₂~Al₂O₃，故C為Al₂O₃。NH₄Al(SO₄)₂溶液，加入過(guò)量NaOH溶液混合加熱，離子方程式為：NH₄⁺+ Al³⁺+5OH^-AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；B物質(zhì)于975℃灼燒得到的氧化性氣體為SO₃。根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH=10時(shí)，c(OH^-)=10^-4，由c(Al ³⁺)·c³(OH^-)=K_Sp[Al(OH)₃]可得C(Al ³⁺)=3×10^-34/10^-12=3×10^-22。