Question

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平．常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆ （LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiO（OH）?LaNi₅+6Ni（OH）₂，下列說法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
• B、充電時(shí)陽極周圍c（OH^-）增大
• C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O
• D、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiOH=LaNi₅+6Ni（OH）₂，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e^-=6Ni（OH）₂+6OH^-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6Ni（OH）₂=LaNi₅H₆+6NiO（OH），陽極反應(yīng)為6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．以此解答該題．

解答： 解：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiOH=LaNi₅+6Ni（OH）₂，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e^-=6Ni（OH）₂+6OH^-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O．由此可見儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6Ni（OH）₂=LaNi₅H₆+6NiO（OH），陽極反應(yīng)為6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．
A．放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陽極電極反應(yīng)為：6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，氫氧根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O，故C正確；
D．充電時(shí)，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是應(yīng)用題干信息和知識(shí)遷移應(yīng)用能力等問題的考查，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．