Question

19．已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 增大N₂的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
• B． 升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
• C． 將1 mol N₂和3 mol H₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)得到2 mol NH₃
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N₂，同時(shí)消耗3 mol H₂，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．濃度增大，反應(yīng)速率加快，則增大N₂的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．溫度升高，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．將1 mol N₂和3 mol H₂混合進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)完成時(shí)得到氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 molN₂，同時(shí)消耗3 molH₂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．