【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
【答案】(1)是。2)b 1.5×10-3mol·(L·s)-1 (3)bc
【解析】(1)該反應是可逆反應。
(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=Δn(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol
c(NO2)==0.006 5mol·L-1
故表示NO2變化曲線的為b。
v(NO)====0.003mol·(L·s)-1,
則v(O2)=v(NO)=0.001 5mol·(L·s)-1。
(3)a項中未指明正、逆反應速率,故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài);由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應,當容器內(nèi)壓強保持不變時,說明該反應已達到平衡狀態(tài),故b項正確;c項中已說明正、逆反應速率相等,故說明該反應已達到平衡狀態(tài);由于氣體總質(zhì)量不變,氣體總體積也不變,因此,無論該反應是否達到平衡,容器內(nèi)密度保持不變,故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。
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【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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【題目】在密閉容器中有可逆反應:;處于平衡狀態(tài)已知,則下列說法正確的是
①升溫時的值減、诮祲簳r體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小③加入B,A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C,則A、B的物質(zhì)的量增大
A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應物A的濃度:a點小于b點
B.該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C.曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應速率:ab段大于bc段
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:不同溫度下,在三個容器中發(fā)生上述反應,相關信息如下表及圖所示,下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1 | 1 | 2 |
反應物起始量 | 2mol,1mol | 2mol,1mol | 2mol,1mol |
溫度 |
A.內(nèi)甲容器中反應的平均速率:
B.,
C.平衡時濃度:
D.時,若起始時間向容器甲中充入、、和,則脫硝反應達到平衡前,正逆
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【題目】25℃時,四種均為0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示,下列關系不正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性:H2CO3>
B.水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②
C.溶液③中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
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【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又能制備硫酸錳晶體,實現(xiàn)了資源的綜合利用:
請回答下列問題:
(1)上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________(答出一點即可)。
(2)寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學方程式_________。
(3)通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使濾液Ⅰ中的相關離子形成沉淀而除去,請寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有________。
(4)已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾;為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應選擇下列溶液中的________(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。
A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液
(5)濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為_________。“50℃碳化”可能的原因是:_________。
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【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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