【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

【答案】A

【解析】

試題分析：A．SO2是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子、SO3是平面三角形，是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．N元素可以形成配位健，則在NH4+ 和[Cu（NH3)4 ]2+中都存在配位鍵，B正確；C．元素電負(fù)性越大的原子，非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，C正確；D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

（1）能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

（2）使用裝置b的目的是_________________________。

（3）使用裝置c的目的是_________________________。

（4）能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。

（5）圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號(hào))。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

書寫B(tài)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍

B. 氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大

D. NH4＋中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A.HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+
B.Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+
C.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
D.OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。

（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應(yīng)更快。

（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是（ ）

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與溴的四氯化碳溶液

B

甲苯與液溴（催化劑）

氯乙烯與氫氣（催化劑、加熱）

C

乙酸乙酯和水（催化劑）

乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液

D

葡糖糖與銀氨溶液（水浴加熱）

乙烯與氧氣（Ag做催化劑）


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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