Question

13．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三種粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是 （　　）

• A． 曲線②代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． pH=5時，離子濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體c（C₂O₄^2-）減小c（Ca²⁺）增大

Answer 1

分析 A．溶液pH越小，其酸性越強，則H₂C₂O₄的濃度越大，溶液pH越大，溶液中C₂O₄^2-的濃度越大，則①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-；
B．由圖可知，NaHC₂O₄溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；
C．由圖可知，pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D．加入少量CaCl₂固體后平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，溶液中c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A．溶液的pH越大，則溶液中H₂C₂O₄的濃度越小、C₂O₄^2-的濃度越大，則曲線②代表的是HC₂O₄^-，故A正確；
B．NaHC₂O₄溶液呈酸性，則HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B正確；
C．根據(jù)圖象曲線變化可知，pH=5時溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握影響電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．