【題目】下列氧化物能與鋁粉組成鋁熱劑的是：

A. MgO B. Fe2O3 C. Na2O D. CaO

【答案】B

【解析】鋁能把活潑性比鋁弱的金屬從其氧化物中置換出來，故B正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應需要破壞共價鍵的是

A.晶體硅熔化B.碘升華C.冰融化成水D.NaCl 溶于水

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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點正反應速率小于逆反應速率

D. 25 min時，正反應速率增大

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2

③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母）。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強由大到小為___________________。

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C. 氯水 D. 氫氧化鈉溶液

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