下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

B．硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫

C．雷雨天氮元素可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：N2→NO→NO2→HNO3

D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒


在催化劑的作用下被氧化生成三氧化硫，B不正確；C、氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可以化合生成NO，NO極易被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以雷雨天氮元素可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：N2→NO→NO2→HNO3，C正確；D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但是鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V，D不正確，答案選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是         。

② 已知：

    N2 (g)                2N (g)

    H2 (g)                2H (g)

則斷開(kāi)1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

（2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

壓強(qiáng)/MPa
 

① 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是        。

② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       （填字母）。

A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是        。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：

4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。

則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、水晶等；有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如干冰、氯化銨等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、燒堿等

B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物

D．硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的

 A．2013年11月20日山東現(xiàn)‘奪命快遞’----化學(xué)品泄漏致1死7中毒。該化學(xué)品為氟乙酸甲酯它是無(wú)色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類，也屬于鹵代烴

B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的數(shù)目為3

D．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，為驗(yàn)證該物質(zhì)中既含有醛基又含有碳碳雙鍵，向該物質(zhì)的試液中先加溴的CCl4溶液，觀察到溶液褪色，繼續(xù)滴加直到溶液變?yōu)榧t棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振蕩，觀察到溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________，在周期表中屬于     區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

   （3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)______________ (填A(yù)或B或C)。

（4） MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)－96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和________雜化。

（5）＋3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－        B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－

C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－       D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列關(guān)于此方案的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．加入NaOH溶液后過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl(OH)3，則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)  △H<0  若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是…………..…...…..(      )

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+               B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-                D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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