Question

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

₁₆³²S

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞S＞O

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是

de

（填序號）．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是

KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）

；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O

．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，
（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）⑦為S元素，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)為32，據(jù)此書寫；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
Ⅱ、（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽．

解答：解：Ⅰ．根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，
（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，，故答案為：；
（2）元素⑦為S，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，則質(zhì)量數(shù)為32，該原子符號為₁₆³²S，故答案為：₁₆³²S；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）⑦為S，⑧為Cl，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化，選項中Mg、Al都不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，故答案為：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，則C中的陽離子為亞鐵離子，利用試劑KSCN溶液和氯水來檢驗，步驟為：先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色），在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化，離子反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O，
故答案為：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，則A與C反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考�？伎键c的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度較大．