Question

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用　6 mol/L鹽酸　，理由是：　硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)終止��；

（2）裝置B的作用是　除去氣體中的HCl　，裝置E中堿石灰的作用是：　吸收未反應(yīng)的CO2��；

（3）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度：　78%�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量． .
專題：	實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．
分析：	由實(shí)驗(yàn)流程可知：A中用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中用于除雜，除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，在C中干燥后通入D中，D中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧氣中的二氧化碳?xì)怏w，然后用排水法測(cè)量氧氣的體積，根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可確定Na2O2試樣的純度，以此解答該題．
解答：	解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)， 故答案為：6 mol/L鹽酸；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)終止； （2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾， 故答案為：除去氣體中的HCl；吸收未反應(yīng)的CO2； （3）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol， 過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=×100%=78%， 故答案為：78%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了探究過氧化鈉中氧化鈉的含量的方法，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力，試題重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．