【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B. 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D. 金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

【答案】C

【解析】試題分析：A、離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性，故說法正確；B、半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，故說法正確；C、配位鍵：一個提供空軌道，一個提供孤電子對，形成配位鍵，故說法錯誤；D、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的，金屬鍵是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答。

（1）用化學符號表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________，這種化合物中所含的化學鍵類型有___________________。

（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_________________（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗目的是（ ）

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

A. 只有⑥ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是

A．SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3

B．正、逆反應速率相等且等于零

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3

A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題：

（1）降低溫度，化學反應速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是____ _____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是

A. W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl-)＋c(OH-)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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