Question

將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫進行蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（標準狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組  別	1	2	3
鹽酸體積（mL）	50	50	50
A的質(zhì)量（g）	3.80	5.70	7.60
氣體體積（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第           組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應后有剩余，

（2）試推斷：A的成份為                      

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為              mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

（6分，每空2分）   (1)第（1）組 (2)A的成份為  Na₂CO₃與NaHCO₃ （3）1.8

【解析】

試題分析：（1）①～③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過量，即故答案選①。

（2）第①組中，n（CO₂）＝0.896L÷22.4L/mol＝＝0.04mol。

如全部為Na₂CO₃，則m（Na₂CO₃）＝106g/mol×0.04mol＝4.2g

如全部為NaHCO₃，則m（NaHCO₃）＝84g/mol×0.04mol=3.36g，

所以應為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，故答案為Na₂CO₃與NaHCO₃。

（3）由第②組可知，鹽酸和A完全反應，設混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，

則106x＋84y＝5.70、x＋y＝1.344÷22.4

解得x＝y(tǒng)＝0.03mol

所以根據(jù)元素守恒可知

n（HCl）＝n（Na⁺）＝2×n（Na₂CO₃）＋n（NaHCO₃）

＝2×0.03mol＋0.03mol

＝0.09mol

所以c（HCl）＝0.09mol÷0.05L

＝1.8mol/L

考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應得有關(guān)判斷和計算

點評：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確反應的原理，然后結(jié)合對表中數(shù)據(jù)的分析，借助于數(shù)學中的討論法進行即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力以及數(shù)據(jù)的分析能力，提高學生的應試能力。