【題目】下列物質(zhì)可以使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的是

A. I— B. 氯水 C. 氯氣 D. H2

【答案】B

【解析】

能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；

A、淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，與I－不變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B、氯水中Cl2能把I－氧化成I2，使淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；

C、氯氣不能在干燥的情況下氧化碘化鉀得到碘單質(zhì)，因此氯氣不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D、H2不具有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶
B.混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶
C.混合氣體和過(guò)量H2混合
D.混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俗語(yǔ)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該機(jī)物能與Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

D. 該機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.lmol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. HA、HB和HD均為弱酸

B. P點(diǎn)時(shí)，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代化學(xué)成績(jī)斐然，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子

B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的

C. “China”來(lái)源于聞名于世的我國(guó)陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類(lèi)化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d 和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計(jì)算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．其電離方程式為______________。

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