下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A、Al（OH）3與氨水反應(yīng)Al（OH）3+NH3?H2O═AlO2-+NH4++2H2O
B、鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)　Fe+2Fe3+═3Fe2+
C、鋁片浸入硝酸汞溶液　2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
D、明礬溶于水　Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不能反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成硝酸鋁和Hg，電子、電荷守恒；
D．鋁離子水解為可逆反應(yīng)．
解答： 解：A．Al（OH）3與氨水不能反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．鋁片浸入硝酸汞溶液的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，電子、電荷守恒，故C正確；
D．明礬溶于水，發(fā)生的水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二硫化鉭（TaS2）具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS2粉末提純，其涉及的反應(yīng)為TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，能提高I2（g）的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大容器體積
C、加入催化劑
D、再加入一定量的TaS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物
B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7
C、產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：2
D、1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置來做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)
B、
用裝置來驗(yàn)證濃H2SO4與水混合的熱量變化
C、
用裝置來驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
用裝置來驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較同濃度下列溶液pH由大到小是
 

①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaHSO4⑤NH4Cl⑥NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr　　151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）　　58.7I2　　184.0
③（c）　　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O　　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
A、a、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵
B、系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉放入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A、B、C均為化合物，則X為
 
，C為
 
；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，X中含有氯元素，則A為
 
，X為
 
；反應(yīng)③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，
一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4C1?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑．生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖1為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．由圖可知，下列說法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如2圖為25℃和75℃時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料[w （LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從圖中可知，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②一定條件下，如圖3裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．

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