Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000 ℃

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，830℃，K=1.00，此時CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.4 mol，而CO2和H2的物質(zhì)的量都是0.6 mol，則此時濃度商Qc=0.6×0.6/0.4×0.4=9/4>1，因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡左移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；

C項，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，正確；

D項，如果c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，則此時K＝c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=3/5=0.6，則溫度是1000℃，正確。

綜上所述，本題選A。