【題目】

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】試題分析：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要的儀器是天平（量筒）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；②pH試紙使用的儀器是玻璃棒、試紙、玻璃片（載玻片）；③過(guò)濾：玻璃棒、普通漏斗、濾紙、燒杯等；④蒸發(fā)：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等；都使用的儀器是玻璃棒，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl。回答下列問(wèn)題。

（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號(hào)表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1︰1和l︰2，寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span> 。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過(guò)程 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）

C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。

④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________

請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．沸水 B．冷水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g－1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_______��；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則.Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

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