【題目】下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（ ）
A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
B.H++OH﹣═H2O
C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O

【答案】A
【解析】解：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，二者反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故A正確；故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10﹣11mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是

A.氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B.1H與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( )

A.將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pH

B.按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。

_____________

（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L ，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；其2p能級(jí)的軌道有個(gè)伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個(gè)原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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