【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

【答案】C

【解析】A項，β-蒎烯和諾卜醇中都含有碳碳雙鍵，都能使溴的CCl4溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能區(qū)別β-蒎烯和諾卜醇，A項錯誤；B項，β-蒎烯的飽和碳原子上有6種H原子，β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有6種，B項錯誤；C項，β-蒎烯和諾卜醇中與兩個-CH3直接相連碳原子為飽和碳原子，該碳原子與周圍4個碳原子構(gòu)成四面體，C項正確；D項，β-蒎烯中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，諾卜醇中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基，雖然諾卜醇能與乙酸反應(yīng)，但無明顯實驗現(xiàn)象，不能用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇，檢驗β-蒎烯中是否含諾卜醇應(yīng)用Na，加入Na若產(chǎn)生氣泡則含諾卜醇，不產(chǎn)生氣泡則不含諾卜醇，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是________。

（2）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________________，結(jié)構(gòu)式________________。

②立體構(gòu)型為________________。

③中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學(xué)鍵____________(填“有”或“無”)極性，其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：____________更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及到化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)指出下圖所表示的共價鍵名稱，并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì)，寫出其分子式。

共價鍵名稱 舉例

①__________，__________；

②__________，__________；

③__________，__________；

④__________，__________；

⑤__________，__________。

(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的O2和O3 ， 一定具有相同的（ ）
A.分子數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.氧原子數(shù)
D.體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為。

（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價是-1，所以O(shè)元素的化合價為+2；O2－與Na＋都有2個電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。

（3）同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是（ ）
A.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的個基本單位
B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.是否能透過半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小

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