下列敘述或解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是

A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO—+H+

C．用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaHCO3 =Na++H++CO32-。

D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 (g，紅棕色)N2O4(g，無(wú)色)△H<0

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價(jià)）是一種軍用光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成。

I．制備

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時(shí)放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是____

（2）操作 a 名稱是____

（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀 H2SO4 ，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的離子方程式為 ，第二次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有 （填儀器名稱）。

（5）通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成為： （填寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成:

已知:R—CH＝CH2RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）。

回答下列問(wèn)題:

（1）11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。

（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，則B的名稱為 （用系統(tǒng)命名法命名）。

（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（6）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

a．屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類化合物；

b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位。

（1）寫(xiě)出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______。B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______．

（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子構(gòu)型為_(kāi)______________。

（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為_(kāi)______，微粒間存在的作用力是_________。

（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2的羧酸和酯，且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2（SO4）n （水層）＋2nHA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4 （水層）

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ 。

（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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