【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是（ ）

A.5B.4C.3D.2

【答案】A

【解析】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由-價(jià)變成+6價(jià)，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由-價(jià)變成+6價(jià)，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)，設(shè)Na2Sx的物質(zhì)的量是1mol，則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是16mol，根據(jù)得失電子守恒可得：1[6-(-)]x=16[1-(-1)]，解得x=5。

答案選A 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面選項(xiàng)中不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

D.混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷突衔?/span>E。

已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________;化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為__________,化合物E的化學(xué)名稱(chēng)是__________。

(3)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式:__________

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),這類(lèi)同分異構(gòu)體共有__________種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)___________________________。

示例:原料產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變黃色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－

B.0.1mol/L的燒堿溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

D.水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)三大合成材料______、______、______。

(2)下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環(huán)的是________。（填序號(hào)）

①②③④⑤⑥

(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯所用的乙醇為無(wú)水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】盛有10mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無(wú)色氣體，則剩余氣體可能為（ ）

A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給來(lái)自美國(guó)、英國(guó)、日本的三位科學(xué)家，表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究貢獻(xiàn)。高度評(píng)價(jià)他們“創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界”。鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時(shí)間更長(zhǎng)，在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過(guò)濾后再次浸取等措施還可通過(guò)_______來(lái)提高浸取率。

（2）反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。

（4）“操作I＂的名稱(chēng)為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用_______ (選填“熱水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在隔絕空氣的情況下，9.2 g銅、鎂混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LNO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為

A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類(lèi)型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為____。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是____。

（5）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是___。

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有___個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為___cm。

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