在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（ ）
A．0.04 mol?L-1?s-1
B．0.4 mol?L-1?s-1
C．1.6 mol?L-1?s-1
D．0.4 mol?L-1?min-1
【答案】分析：計算氨氣的濃度變化量，利用v=計算v（NH3），注意單位．
解答：解：4s內(nèi)NH3的濃度變化量為：2.6mol/L-1mol/L=1.6mol/L，
所以4s內(nèi)用NH3表示的反應速率v（NH3）==0.4mol/（L?s）=24mol/（L?min），
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學反應速率定義式的理解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（　　）

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在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨的分解反應：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6 mol·L－1，4s末為1.0 mol·L－1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為

A.0.04 mol·L－1·s－1                         

B.0.4 mol·L－1 ·s－1

C.1.6 mol·L－1·s－1                                 

D.0.8 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨的分解反應：　  2NH3N2＋3H2   ．已知NH3起始濃度是2.6 mol·L－1，4s末為1.0 mol·L－1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v(NH3)應為(    )

A．0.04 mol·L－1·s－1               B．0.4 mol·L－1·s－1

C．1.6 mol·L－1·s－1                 D．0.8 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨的分解反應：２ＮＨ３Ｎ2＋３Ｈ2。已知ＮＨ３起始濃度是2.6 mol·L－１，4 s末為1.0 mol·L－１，若用ＮＨ３的濃度變化來表示此反應的速率，則ｖ（ＮＨ３）應為（    ）

A.0.04 mol·L－１·ｓ－１

B.0.4 mol·L－１·ｓ－１

C.1.6 mol·L－１·ｓ－１

D.0.8 mol·L－１·ｓ－１

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