Question

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

 

Answer 1

A

【解析】溶液中共有兩部分H+:水電離出來的H+和硫酸電離出來的H+。其中硫酸電離出來的H+為c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1。水電離出來的H+要小于10-7 mol·L-1,硫酸電離出來的H+是主要的,因此認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0.02 mol·L-1。根據(jù)c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。因為水電離出來的H+和OH-的個數(shù)相等(不受任何條件限制),則水電離出來的H+濃度就是5×10-13 mol·L-1。