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下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

　 C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣


考點： 離子共存問題．

分析： 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：A．NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能共存，故A不選；

B．Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能共存，故C不選；

D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；

故選D．

點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從　　（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為　　

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是　　

（3）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：　　，試劑b是　　，分離方法III是　　．

（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質．丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是：　　

②乙實驗失敗的原因是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容量瓶上無需有標記的是（）

    A．             標線                B． 溫度            C． 濃度 D． 容量

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質量為1.142g，該氣體的摩爾質量為     

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl﹣離子物質的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42﹣，則SO42﹣物質的量為    

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　�。�

　 A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

　 C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．

（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有　　存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有　　 存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

（3）檢驗某溶液中是否存在SO42﹣的試劑為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（）

    A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）

    B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）

    C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2

    D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2．

（1）該反應中的還原劑是   ．

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是    →   ．

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目   ．

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為   ．

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