11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

分析 A的水溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，不溶于硝酸，說明B是AgBr，A的水溶液含有Br-；濾液C先加NH4SCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液顯紅色，說明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A為FeBr2，C為Fe（NO3）2．

解答 解：A的水溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，不溶于硝酸，說明B是AgBr，A的水溶液含有Br-；濾液C先加NH4SCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液顯紅色，說明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A為FeBr2，C為Fe（NO3）2，
解：（1）由上述分析可知，A為FeBr2，B為AgBr；
故答案為：FeBr2，AgBr；
（2）Fe（NO3）2溶液中先加NH4SCN溶液無現(xiàn)象，再加稀鹽酸溶液顯紅色，發(fā)生反應為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

點評 主要以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學用語、離子檢驗等，難度不大，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系與B的顏色推斷出B是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，恒壓容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡時容器體積為1L，三種組成按方程式書寫順序依次為1mol、3mol、2mol，若此時再向容器中再充入54mol N2平衡將（　�。�
A．正向移動B．逆向移動
C．不移動D．無法確定移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
B．乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應生成乙酸乙酯
C．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應的是（　　）
A．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)B．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)D．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的離子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①H++OH-=H2O
②CO32-+H+═HCO3-
③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，漂粉精是純凈物
B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白液的有效成份是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知t℃時，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=109．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積KW=10-13，HA是弱（填“強”或“弱”） 酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol•L-1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積    D．溶液中c（A-）•c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．
②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．全球海水中的溴的藏量豐富，約占地球溴的總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2；還原劑是Br2；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．關于如圖
所示原電池的說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
C．鋅片為負極，發(fā)生氧化反應D．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu

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