Question

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因

使硫酸根離子完全沉淀而除去

．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是

取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量

（3）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因

使鋇離子完全沉淀而除去

．
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是

除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液

；寫出這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在粗鹽提純時(shí)，加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子；
（2）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（3）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除；
（4）滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答．

解答：解：（1）在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，故答案為：使硫酸根離子完全沉淀而除去；
（2）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗(yàn)鋇離子來確定氯化鋇是否過量，故答案為：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量；
（3）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除，所以碳酸鈉的作用是：使鋇離子完全沉淀而除去，故答案為：使鋇離子完全沉淀而除去；
（4）在粗鹽提純時(shí)，最后一步加鹽酸，滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，發(fā)生的反應(yīng)有：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最后得到氯化鈉溶液，
故答案為：除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純知識(shí)可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．