19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1.8g水所含有的電子數(shù)目為NA
B．等物質的量的CaCO3和KHCO3的質量均為100g
C．11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5NA
D．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

分析 A、求出水的物質的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
B、CaCO3和KHCO3的物質的量不明確；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出硫酸鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mo鈉離子來分析．

解答 解：A、1.8g水的物質的量為0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中1mol電子即NA個，故A正確；
B、CaCO3和KHCO3的物質的量不明確，故質量無法計算，故B錯誤；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，故其物質的量和分子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、溶液中硫酸鈉的物質的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mo鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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9．下列有關說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl，消耗氨水的v更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當其他條件不變時，升高溫度，H2的反應速率增大、轉化率減小
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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7．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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求：（1）原合金中Mg、A1質量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

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4．下列變化屬于還原反應的是（　�。�
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8．某有機物結構如圖所示，一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構）理該上最多有（　�。�
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9．在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構體的數(shù)目為（　�。�
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