Question

(14分)T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1）寫出該反應的方程式：__ ___

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：___ ___

（3）若升溫A的量增加，則該反應是______熱反應．

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為：___ ___

（5）到達平衡時A的轉化率為：______

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）減小的有______．

A．充入氦氣

B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低溫度

（7）后的某一時刻后，加壓，平衡左移，造成這一結果的原因可能是

Answer 1

（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2）（3）放（4）0.05mol?L-1?min-1；

（5）33.3%（6）CD（7）A液化或固化

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像分析，物質的量減少的為反應物，物質的量增加的為生成物，故AB為反應物，C為生成物，在相同的時間內(nèi)，A改變了2.4-1.6=0.8，B改變了1.6-1.2=0.4，C改變了0.8，故方程式寫成2A(g)+B(g)2C(g)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式計算，K= c(C)2 /c(A)2c(B)= 0.42/0.82×0.6=5/12,。（3）升溫平衡向吸熱方向移動，A的量增加說明向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。（4）A的平均速率=(2.4-2.0)÷2÷4=0.05 mol?L-1?min-1，根據(jù)計量數(shù)比，所以C的平均速率為物質的速率比等于0.05 mol?L-1?min-1。（5）A的轉化率=(2.4-2.0)/2.4=33.3%。（6）恒容條件下，要使n（A）/n（C）減小，就要使平衡正向移動，充入氦氣，平衡不移動，使用催化劑，平衡不移動，再充入2.4摩爾的A和1.6摩爾的B ，相當于加壓，平衡正向移動，降低溫度，平衡正向移動，故選CD。（7）加壓，平衡左移動，說明氣體反應物的化學計量數(shù)小于氣體生成物的化學計量數(shù)，右側的化學計量數(shù)為2，故左側的為小于2的數(shù)值，所以可能是A已經(jīng)液化或固化。

考點：可逆方程式的書寫，化學平衡移動，化學平衡常數(shù)。